铁与水反应的问题请问下书上说铁在350℃左右能与水蒸气发生反应生成氢气和四氧化三铁,而这个反应是可逆的.由热力学分析知道

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/06 05:11:04

铁与水反应的问题
请问下书上说铁在350℃左右能与水蒸气发生反应生成氢气和四氧化三铁,而这个反应是可逆的.由热力学分析知道,这个反应的逆反应必须要温度高于600℃该逆反应才会自发进行,这时候逆反应的吉布斯自由能差小于0.那么这时候正反应的吉布斯自由能大于0,正反应还能继续反应吗?我本人觉得正反应是不能够反应的.大家帮我确定下.另外想知道,该反应的正反应在什么温度下生成四氧化三铁的速率最快呢?是在350℃还是500或者400℃呢?这个怎么计算?用动力学如何计算呢?
首先按照热力学计算后，在600℃左右该反应的逆反应自发进行可以进行，即吉布斯自由能小于0了。那么该反应的正反应的吉布斯自由能就大于0了，该反应正反应还能继续吗？我的理解是正反应不能继续，
其次，如果温度高于600℃，按照热力学正反应不能进行；按照动力学的说法，温度越高，反应速率越快，但是当温度比如升高到接近600℃，比如550℃，该正反应的吉布斯自由能几乎接近0了，也就是说该可逆反应基本达到平衡了，所以它的正反应速率快了，但是根据平衡原理来讲，逆反应也会加快。可是热力学中逆反应在这个温度是不能进行的。那么到底是在550℃反应快呢还是在350℃进行快，并且进行的程度也大，即生成的氢气越多。
刚才“炭疽夫人”说对了，该反应反应后氢气是不断离开体系的。那么当温度超过600℃的时候又如 “周忠辉的兄弟 ”所说应该是逆反应进行。

热力学考虑的是宏观的量,正反应自发的含义事实上是正反应速率大于逆反应速率,宏观来看就是有反应物转变成了产物.
动力学考虑的是微观的情况,温度越高反应越快是对的,温度升高时不仅正反应在加快,逆反应也在加快,而且对于这个反应来说,升温让逆反应速率增加得更快,600℃以后逆反应速率超过了正反应,所以热力学上就说正反应不自发了.

铁与水反应的问题请问下书上说铁在350℃左右能与水蒸气发生反应生成氢气和四氧化三铁,而这个反应是可逆的.由热力学分析知道水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气的化学符号表达式? 氢气和氧化铁或四氧化三铁反应生成铁和水而铁和水蒸气反应又生成四氧化三铁和氢气请问是怎么回事? 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的条件是什么?（在高考中）铁粉与水蒸气反应,生成的四氧化三铁是不是沉淀?这个方程式能写成离子反应方程式么? 铁与水蒸气反应的实验生成物是四氧化三铁和氢气,为什么四氧化三铁不和氢气继续反应被还原呢? 为什么铁和水在高温的条件下能发生反应生成氢气和四氧化三铁, 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,那氢气会不会在高温的条件下把四氧化三铁又还原成铁了?为什么? 铁和水在高温下生成四氧化三铁和氢气,这个反应转移的电子数目是多少? 铁和水高温反应(可逆)生成四氧化三铁和氢气的反应中保持压强不变,充入氮气使容器体积增大,为什氢气在高温下能还原四氧化三铁生成铁和水铁又能在高温下跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气这是什么情况我凌乱了 “高温下氢气与四氧化三铁反应,生成金属铁和水”的化学方程式是什么?