已知Ksp(PbI2)=7.1×10^-9,则其饱和溶液中c(I-)为

7.根据PbI2的标准溶度积Ksp〇=7.1×10-9,求PbI2在0.10mol/dm-3KI饱和溶液中Pb2+的浓度 在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与 已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合, 实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中,测得F-浓度为 1.8 已知氢氧化钙的Ksp为5.5×10-6,则饱和溶液的PH值为 一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下M 根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度