几个盐的水解的问题1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 11:20:28

几个盐的水解的问题
1,SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH-为什么是对的求解释【为什么不是分布水解】
2,溶液的酸碱性电离,水解谁占主导显谁的性质.
3,Na2CO3和NaHCO3,谁的碱性更强,怎么分析?

1.SO3(2-)+H2O==可逆符号==HSO3(-)+OH- 这个式子是第一步水解.产物中HSO3-也可发生水解,就是第二步的水HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- .不过第二步的水解很微弱,可以忽略不计.
2.这个可以举例子说明,弱酸酸根离子的电离和水解,电离：HA- = H+ + A- HA- + H2O= H2A+ OH- （上述等号均为可逆）,若电离程度>水解程度,则显酸性；反之显碱性.
大部分的HA-离子水解程度要大于电离,显碱性；中学阶段HA-电离大于水解,显酸性的离子有：H2PO4-,HSO3-这两个.
3.Na2CO3的碱性更强,分析方法很多,比如：
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 产物HCO3-可继续水解,而HCO3-水解后产物H2CO3不可水解,且HCO3-的水解能力要弱于CO3 2-.
也可以通过这个反应：Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3,强碱和酸中和生成弱碱.
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有关盐的水解醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果强酸弱碱盐加入酸为什么会抑制水解?比如说Fe3+ +3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+中,加入盐酸为什么不是跟氢氧化偏铝酸根的水解问题偏铝酸根水解的方程式是ALO2-+2H2O=AL(OH)3+OH-?还是ALO2-+H（离子）+ H2 铝离子水解请问铝离子的水解方程式中：是等号还是可逆符号?不是生成沉淀吗?为什么是可逆号呢? 盐类的水解问题..Alcl3=Al3+cl- H2o→H+OH 为什么Al可以和OH反应 H不能和Cl反应呢? 水解离子方程式NH3+H2O==NH4++OH-是不是水解反应的离子方程式盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH- 明矾净水原理的离子方程式有可逆符号吗?书上为什么没有?不是水解吗? 大多数弱酸弱碱盐的水解都是不可逆的,为什么醋酸铵的水解可逆? 请问Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O为什么前面是生成2个氧的而后为什么要写把FeCl3的水解方程写成是FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl这样不是只有一中化学平衡关系了