怎样比较下列几组晶体溶沸点,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 01:59:17
怎样比较下列几组晶体溶沸点,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2
1.CaO > CaCl2> KCl>KI 晶体溶沸点看离子半径和电荷数 离子半径越小 电荷数越多离子键越强熔沸点越高
2.MgO> H2O > O2 > N2 离子晶体熔沸点大于分子晶体的 O2 H2O N2为分子晶体水中有氢键所以高于O2 N2 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高
再问: 第二个看懂了,前一个看什么的离子半径,还有些不明白
再答: 阴阳离子的半径 如氧离子半径小于氯离子半径 氯离子的小于碘离子的半径
2.MgO> H2O > O2 > N2 离子晶体熔沸点大于分子晶体的 O2 H2O N2为分子晶体水中有氢键所以高于O2 N2 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高
再问: 第二个看懂了,前一个看什么的离子半径,还有些不明白
再答: 阴阳离子的半径 如氧离子半径小于氯离子半径 氯离子的小于碘离子的半径
怎样比较下列几组晶体溶沸点,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2
MgO晶体的溶沸点比KCl晶体的高?
比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl
CaO MgO NaF KCl 的熔沸点高低
现有下列四组物质:①CaO、MgO、CO2、CuO ②H2、Cl2、N2、Cu ③O2、Fe、Cu、Zn ④HCl、H2
写出下列物质的电子式H2O CO2 NH3 HCLO CaCl2 NaOH Na2S Na2O2 N2H4 N2 MgO
MgO与MgCl2晶体熔沸点的比较
Fe,O2,Fe3,O4,Mg,Mgo,CO2,H2O,H2O2,MnO,H2O,KMnO4,MnO3,KCL,K2nO
比较离子晶体熔沸点比较MgO和NaF的熔沸点,并说明理由
原子结构、晶格能已知Nacl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中两种晶体晶格能如下表晶体 NaCl CaO晶格能
几种晶体的熔沸点比较?
Co2 So2 Fe2o3 Hgo H2o H2o2 Mgo Al2o3 He Ne Ar O2 H2 N2 O3 I2