(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H 2 (
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/04 17:57:40
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H 2 (g) ![]() (1)下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是__________(填序号)。 A. 恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化 B. 一定条件下,CH 3 OH分解的速率和CH 3 OH生成的速率相等 C. 一定条件下,CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 D. 一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH 3 OH (2) 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ![]() ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ② T 1 和T 2 温度下的平衡常数大小关系是K 1 _______K 2 (填 “>”、“<”或“=”)。 ③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 ______________。 A. 升高温度 B. 将CH 3 OH(g)从体系中分离 C. 使用合适的催化剂 D. 充入He,使体系总压强增大 (3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ![]() ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________ 。 ②工作一段时间后,当0.2 mol甲醇完全反应生成CO 2 时,有___________N A 个电子转移。 (4)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。 ![]() 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。 若X为锌,开光K置于 处,该电化学防护法称为 。 |
(1)D(2分)
(2) ① <(2分) ② >(2分) ③ B(2分)
(3)①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O(2分); ② 1.2(2分)
(4)N(1分); M(1分)牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法)(2分)
(2) ① <(2分) ② >(2分) ③ B(2分)
(3)①O 2 +4e - +4H + =2H 2 O(2分); ② 1.2(2分)
(4)N(1分); M(1分)牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法)(2分)
(11分)(1)目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容
为了节能减排、缓解能源短缺,我国大力开发甲醇等可再生的新能源.工业上根据CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H合
目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的密闭容器中,充入2mo
目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇.为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为2 L的密闭容器中
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2
CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H
(2010•肇庆二模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
甲醇汽油的应用前景
(1)已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应: CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (
在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影