一道有关电离的化学题(高二)——好的有【附加分】
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/02 04:38:41
一道有关电离的化学题(高二)——好的有【附加分】
已知电离度:H2CO3>H2S>HCO3-
判断Na2S+H2O+CO2===
(是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,)
已知电离度:H2CO3>H2S>HCO3-
判断Na2S+H2O+CO2===
(是H2S还是NaHS,是Na2CO3还是NaHCO3?请【详细分析思考过程】,)
这类题可以分部考虑,首先至少一定可以生成NaHS,再考虑下一步,即:
NaHS+H2O+CO2=H2S+NaHCO3
还是
2NaHS+H2O+CO2=2H2S+Na2CO3
由于酸性强弱是H2S>HCO3-,因此可以发生反应:
H2S+CO32-=HS-+HCO3-(将H2S看作稍强酸,HCO3-看作稍弱酸,CO32-看作稍强碱,HS-看作稍弱碱,这个反应就是强酸制弱酸,符合复分解反应条件)
而同理,由于酸性强弱是H2CO3>H2S,若以HCO3-不会和H2S反应放出CO2.
所以,不可能生成CO32-,因此最后的钠盐应该是NaHCO3
NaHS+H2O+CO2=H2S+NaHCO3
还是
2NaHS+H2O+CO2=2H2S+Na2CO3
由于酸性强弱是H2S>HCO3-,因此可以发生反应:
H2S+CO32-=HS-+HCO3-(将H2S看作稍强酸,HCO3-看作稍弱酸,CO32-看作稍强碱,HS-看作稍弱碱,这个反应就是强酸制弱酸,符合复分解反应条件)
而同理,由于酸性强弱是H2CO3>H2S,若以HCO3-不会和H2S反应放出CO2.
所以,不可能生成CO32-,因此最后的钠盐应该是NaHCO3