一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱?

一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱? 为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为? 在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　） 常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?一定要过程,谢谢了!