为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 11:58:59

为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来

在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件；当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的,按照Kw恒定的规则计算,此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol/L,这显然也符合条件.
这个东西是有点绕,而且考试的时候也特别容易考到,尤其是在一些不定项选择题中,记得要小心哦~

为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液? 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12. 在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液为什么它可能显酸性也可能显碱? 由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性? 常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性