已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 21:28:35

已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO2
2Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2
(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?
（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
（3）6mol CuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
为什么书上算得（1）（1/2+2）*6mol=15mol

由2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 可知生成 6mol Cu 需要 2mol Cu2O 和 1mol Cu2S,
又由2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2 可知生成 2mol Cu2O 需要 2mol Cu2S 和 3mol O2,
则生成 6mol Cu 需要 1+2=3mol Cu2S 和 3mol O2
由2CuFeS2 + 4O2 → Cu2S + 3SO2 + 2FeO（炉渣）　可知：
生成 3mol Cu2S 需要 3×4=12mol O2,所以总共需要的 O2 为 3+12=15mol

已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO 对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式不正确的是 2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气. 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2=2Cu+SO2.若已知反应消耗3mol Cu2S,则被O2氧化的硫(S)的物 CU2S+O2=2CU+SO2高温下O2不会和CU反应生成CUO吗? 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? 英语翻译锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑.一部火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2氧化剂还原剂是什么