在CH3COOH溶液中有在如下平衡：CH3COOH→H+ + CH3COOH-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 07:52:38

在CH3COOH溶液中有在如下平衡：CH3COOH→H+ + CH3COOH-
加入少量下列物质,平衡不发生移动的是（）
A.Nacl固体 B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaOH
好的追加50分!
A中Na离子不会和醋酸跟离子结合成醋酸钠吗？
BCD是因为水解才有那些离子的吗？

先说答案吧,答案是A
A中,NaCl固体,加入之后既不与CH3COO-结合也不与H+结合
B,加入了CH3COONa,就会使溶液中CH3COO-增多,所以,根据烈夏特列原理,平衡往左移动
C中加入了Na2CO3,可以与醋酸电离的H+结合,所以导致H+减少,所以平衡是向右移动的
D中加入了NaOH,同样可以与H+结合,所以导致H+减少,平衡右移

在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ＋H+ 按要求填写下列表格