电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
用Cu电极发生氧化反应时:Cu-2e=Cu2+(铜离子);为啥这个反应会发生
铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C
电池标准电动势Eθ,电池电动势E,标准电极电势之间关系是什么啊
1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是:A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F
铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I
铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+
在高中化学中电解的总反应式要怎么写?有什么要点?例如:阳极Cu-2e-===Cu2+ 阴极Cu2++2e-===Cu
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
化学题:急问,原电池原电池,铜和锌电极放在硫酸中.改变硫酸的浓度可以改变电池的输出电压 V.是电池的电动势 E 改变了,