将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/26 18:15:04

将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L.则下列判断中正确的是（　　）
A. 原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
B. 向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C. 无法计算出原混合物的质量
D. 此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1

由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，
生成氢气的物质的量=
0.224L
22.4L/mol=0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，
发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，
故反应Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，消耗HCl为0.08mol-0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×
1
6=0.01mol，Fe₂O₃的物质的量=0.06mol×
1
6=0.01mol，
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；
B．反应后溶液为FeCl₂，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；
C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；
D．溶液中含有Fe²⁺离子，没有Fe³⁺离子，故D错误，
故选A．

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，化学题判断离子将等质量的铜,锌,铁三种金属的混合物a g加入氯化铁和盐酸溶液中充分反应.（1）若剩余固体为a/3 g时, 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2（标况）,残留固体1 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体在烧杯中加入NaCl和NaHCO3的固体混合物10.0g后，再加入68.9g 稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精 Na2O2计算题将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液