将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 18:15:04
将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体 0.224L.则下列判断中正确的是( )
A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1
B. 向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色
C. 无法计算出原混合物的质量
D. 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:1
A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1
B. 向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色
C. 无法计算出原混合物的质量
D. 此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:1
由于氧化性Fe3+>H+,所以当产生氢气时,Fe3+已经全部被还原为Fe2+,
生成氢气的物质的量=
0.224L
22.4L/mol=0.01mol,HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol,
发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,消耗Fe为0.01mol,消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol,
故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,消耗HCl为0.08mol-0.02mol=0.06mol,由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×
1
6=0.01mol,Fe2O3的物质的量=0.06mol×
1
6=0.01mol,
A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1,故A正确;
B.反应后溶液为FeCl2,向溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显血红色,故B错误;
C.Fe、氧化铁的物质的量已经计算出,根据m=nM可以计算混合物的质量,故C错误;
D.溶液中含有Fe2+离子,没有Fe3+离子,故D错误,
故选A.
生成氢气的物质的量=
0.224L
22.4L/mol=0.01mol,HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol,
发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,消耗Fe为0.01mol,消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol,
故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,消耗HCl为0.08mol-0.02mol=0.06mol,由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×
1
6=0.01mol,Fe2O3的物质的量=0.06mol×
1
6=0.01mol,
A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1,故A正确;
B.反应后溶液为FeCl2,向溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显血红色,故B错误;
C.Fe、氧化铁的物质的量已经计算出,根据m=nM可以计算混合物的质量,故C错误;
D.溶液中含有Fe2+离子,没有Fe3+离子,故D错误,
故选A.
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