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在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 19:58:51
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在.为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.求：原稀h2so4的物质的量浓度为多少?中,那个方程式2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ 这个离子方程式哪儿来的呀?
由题意可知,加NaOH溶液之前的反应为：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
a 6a 2a
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2
0.075 0.15 0.075 0.075
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(因为反应后溶液中铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在,所以发生)
a 2a 3a
由混合物质量可得：
160a+56a+56*0.075=15
求得a=0.05
相当于反应的H+为0.45mol,生成的Fe2+为0.225mol.
然后加入NaOH溶液之后的反应为：
H+ + OH- ＝ H2O
Fe2+ + 2OH- ＝Fe(OH)2
0.225 0.45
故中和酸所消耗的OH-为0.15mol.则剩余的H+为0.15mol.即原酸中的H+为0.6mol.则H2SO4为0.3mol.
所以浓度为0.3mol/0.15L=2mol/L
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余， 化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况) 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!） 向15克铁和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下,放出1.68l氢气,这时铁和氧化铁均无剩余.再向溶液中加入 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫 将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe .将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余, 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶 2.向15gFe和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下放出1.68L氢气,这时Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液 用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向