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在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 22:10:57
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!）
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在.为了中和过量h2so4,并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.（要好好好详细、急!）
稀h2so4的物质的量浓度为多少?
要求什么?
再问： 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4，并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀，共耗用3 mol/l naoh，溶液200ml。求：原稀h2so4的物质的量浓度为多少?
再答： 解法一： 从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，则4.2g 剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 系数（Fe3+）：Fe=2：1，又因为Fe2O3有2个Fe，所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1 ，可以算出各为0.05mol，则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g 加入NaOH溶液发生以下反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H++OH-=H2O 可以得到与NaOH反应的硫酸的物质的量为0.075mol，再加上和Fe,Fe2O3反应的硫酸的物质的量，总原硫酸的物质的量为0.075+0.15+0.075=0.3mol 所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L 解法二： 因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O n(Fe2+):n(NaOH)=n(H2SO4):n(NaOH)=1:2 所以可得原硫酸的物质的量为3*0.2/2=0.3mol 所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).（要好好好详细、急!） 化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况) 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余， 在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余 向15克铁和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下,放出1.68l氢气,这时铁和氧化铁均无剩余.再向溶液中加入 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫 将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3 .将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余, 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L标准状况）反应后的溶液中滴加