0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 06:20:24
0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具体指什么.
应该是9.56,Kb是指NH3+H2O=NH4+ +OH-的平衡常数
再问: 嗯,答案就是这个,能个具体步骤吗,加分
再答: 上述体系是个缓冲溶液,其PH=PKa+lg(Ca/Cb) 其中a表示酸性物质,b表示对应的碱性物质。 Ka则是只这种酸的解离是的平衡常数。 比如NH4+ +H2O=NH3 + H3O+,Ka就是这个方程的平衡常数。 上面的Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-14,所以代入公式就可以了。 不知道这样能不能懂。
再问: 嗯,答案就是这个,能个具体步骤吗,加分
再答: 上述体系是个缓冲溶液,其PH=PKa+lg(Ca/Cb) 其中a表示酸性物质,b表示对应的碱性物质。 Ka则是只这种酸的解离是的平衡常数。 比如NH4+ +H2O=NH3 + H3O+,Ka就是这个方程的平衡常数。 上面的Kb正好与Ka的乘积是一个常数Kw=1.0*10-14,所以代入公式就可以了。 不知道这样能不能懂。
0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合(NH3的kb=1.8*10-5次方),求PH值?顺便问下kb具
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.(已知Kb(NH3)=1.8x10-5)
.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向
0.15mol/l氯化铵溶液的PH值计算Kb(NH3)已知
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
2 mol·L-1 NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)溶液的pH为11.78;将它与2 mol·L-1盐酸等体积混
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程)