假设在一个已经平衡的弱电解质电离的溶液中,随着不断加水,那离子的浓度应该怎能变化?我觉得应该是减少.

为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的 弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积, 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗 弱电解质的电离平衡 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化…… “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?