NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 15:35:42
NH4I(s)==NH3(g)+HI(g) 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2NH4I(s)==3NH3(g)+H2(g)+H2(g) 关于R'的计算书上给出的答案是
你的题目好像没说完.
R'是指附加条件,我觉得应该有两个,一个是n(H2)=n(I2),另一个是n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2),所以我认为R'=2
而化学平衡关系式的个数R=2,虽然有三个平衡,但只有两个是独立的,第三个可由另两个组合得到.
再问: 不太明白想请问一下:n(H2)=n(I2)和n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2)这两个式子是怎么得来的?
再答: 因为 2HI(g)==H2(g)+I2(g) ,而氢气和碘蒸气除了是由碘化氢分解而来没有别的来源,所以体系中它俩的物质的量必然相等。 另若只发生NH4I(s)==NH3(g)+HI(g),则氨气与碘化氢气体的物质的量应该相等,但是碘化氢有分解,其分解的加上剩余的应该与氨气的量相等。分解的用氢气或碘蒸气计算。因此有n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2)
R'是指附加条件,我觉得应该有两个,一个是n(H2)=n(I2),另一个是n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2),所以我认为R'=2
而化学平衡关系式的个数R=2,虽然有三个平衡,但只有两个是独立的,第三个可由另两个组合得到.
再问: 不太明白想请问一下:n(H2)=n(I2)和n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2)这两个式子是怎么得来的?
再答: 因为 2HI(g)==H2(g)+I2(g) ,而氢气和碘蒸气除了是由碘化氢分解而来没有别的来源,所以体系中它俩的物质的量必然相等。 另若只发生NH4I(s)==NH3(g)+HI(g),则氨气与碘化氢气体的物质的量应该相等,但是碘化氢有分解,其分解的加上剩余的应该与氨气的量相等。分解的用氢气或碘蒸气计算。因此有n(NH3)=n(HI)+1/2n(H2)
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I=MH3(g) + HI(g) ②2HI(g) = H
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:1、NH4I(S)=(可逆号)NH3(g)+HI(g) 2、2H
⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应: NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2H
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列可逆反应:NH4I(s)⇋NH3(g)+HI(g),
i2(g))+h2(g)=2hi(g) 降低压强,为什么颜色变浅
I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞
对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g)
对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
H2(g)+I2(g)=2HI(g) (是可逆反应) 在下列空白填 增大 减小 或 不变