在量热计中将100mL 0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol•L-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 13:20:12

在量热计中将100mL 0.50mol•L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol•L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K^-1，溶液密度均为1g•mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J•（g•K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和热△H=______．
（2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是______
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
（3）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______较大，其原因______．

（1）温度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J•（g•K）^-1×200g+150.5J•K^-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=
-Q
n(H2O)=-
2.67kJ
0.05mol=-53.3 kJ/mol；
故答案为：-53.3 kJ/mol；
（2）A．为减少误差，反应前酸、碱溶液的温度要相同，故A不选；
B．为观察溶液温度的变化，测量溶液的温度计要一直插在溶液中，故B不选；
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸），导致部分热量损失，读出的最高温度偏小，故C选；
D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量，故D不选；
E．用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响，故E选；
故答案为：CE；
（3）CH₃COOH是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，HCl较大；
故答案为：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少．

=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度从在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从2 在量热计中将100ml的0.5mol/L的CH3COOH溶液与100毫升的0.5mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度从29 中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合在量热计中将100ml 0.55mol/L的醋酸溶液与100ml 0.55mol/L的NaOH溶液混合,温度从298.0 相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（）在100mL 0.6mol•L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol•L-1 N 现有100mL 3mol•L-1NaOH溶液和100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液. 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1