某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 06:15:18
某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图(忽略温度变化).下列说法中正确的是( )
A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol•L-1
B.图中V1>20mL,且a点对应的溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)
C.图中V1<20mL,且a点对应的溶液中:c (CH3COOH)+c (CH3COO-)>c (Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-)
A.该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol•L-1
B.图中V1>20mL,且a点对应的溶液中:c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COO-)
C.图中V1<20mL,且a点对应的溶液中:c (CH3COOH)+c (CH3COO-)>c (Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,溶液中:c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-)
A.根据图象可知,0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3,则c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol•L-1,该温度下醋酸的电离平衡常数为:K=
c(H+)c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
10−3×10−3
0.1=1×10-5mol•L-1,故A正确;
B.由于不知道温度,无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性,无法判断加入氢氧化钠溶液的体积,故B错误;
C.没有告诉温度,无法判断pH=7时溶液的酸碱性,则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积,故C错误;
D.溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等,即一定满足质子守恒,c(CH3COOH)+c (H+)=c (OH-),故D错误;
故选A.
c(H+)c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
10−3×10−3
0.1=1×10-5mol•L-1,故A正确;
B.由于不知道温度,无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性,无法判断加入氢氧化钠溶液的体积,故B错误;
C.没有告诉温度,无法判断pH=7时溶液的酸碱性,则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积,故C错误;
D.溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等,即一定满足质子守恒,c(CH3COOH)+c (H+)=c (OH-),故D错误;
故选A.
某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶
相同温度下,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相
(2010•宣武区二模)向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m
(2014•浙江模拟)常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0
在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs
20℃时,将0.1mol•L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L-1 H2SO4溶液10mL混合
将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后,溶液中含a mol&n