常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 14:15:38

常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,
曲线如图所示（体积变化忽略不计）
D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.（不做忽略计算,写出精确结果）

求详解 ~

加入12.5mlHA时,恰好与MOH完全反应,生成盐MA.
而加入25ml,则有生成0.05mol/L的盐MA,还有0.05mol/L的剩余HA.
（根据加入13mlHA时,才能使溶液呈中性,说明HA是弱酸,MA是强碱弱酸盐）
列出
电荷守恒：C(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-)
物料守恒：2c(M+) = c(HA) + c(A-)
代入 c(M+)=0.05mo/L c(H+)=10^-3 c(OH-)=10^-11
0.05 + 10^-3 =c(A-) + 10^-11
2x0.05 = c(HA) + c(A-)
解得 c(HA)=0.05 - 10^-3 + 10^-11
则 c(HA) + c(H+) =0.05 - 10^-3 + 10^-11 + 10^-3
= 0.05 + 10^-11

常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m 某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 （2012•宿迁三模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L&nbs （2014•浙江模拟）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0 （2010•宣武区二模）向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml& 向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.7 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.5