C(s)+2NO=N2+CO2,NO起始浓度0.4mol/l,N2和CO2起始浓度0.3mol/l,升高温度达到新的平衡

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 15:26:20

C(s)+2NO=N2+CO2,NO起始浓度0.4mol/l,N2和CO2起始浓度0.3mol/l,升高温度达到新的平衡后,NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,若正向移动,写出三段式
若逆向移动，写出三段式

C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 2x x x平衡 0.4-2x 0.3+x 0.3+x（0.4-2x）：（0.3+x）：（0.3+x）=5：3：3解得x=负值,说明这种情况不存在.说明反应是逆向移动的,应该如下：
C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 2x x x平衡 0.4+2x 0.3-x 0.3-x（0.4+2x）：（0.3-x）：（0.3-x）=5：3：3解得x=0.027
三段式为
C(s)+2NO == N2 + CO2起始 0.4 0.3 0.3反应 0.054 0.027 0.027平衡 0.454 0.273 0.273

CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是一定温度下,在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3 其起始浓度分别为C(N2)=2mol/L C(H2)=3MOL/L 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 2Co+2no可逆n2+2co2 放热在1L容器里冲入1.4molNO和相关物质.20min平衡此时co浓度为0.8 一密闭容器,有N2和H2.他们起始浓度分别1.8mil.L-1和5.4mol.L-1,在一定条件下他们反映生成NH3.1 一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L－¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20 化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L, 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C（N2）=3mol/L, 2A(g)+B(g)==2C(g)+D（s）起始时加入2molA,1molB,平衡时C的浓度为0.04mol/L,那么从