常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 11:01:03

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______
A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl
首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况
① 酸或碱抑制了水的电离,就是C 和D 这种
② 盐类水解呈酸性,使得OH 少,A选项,HSO4- + H2O===H2SO4+OH-
B选项 ,Al3+ + 3H2O==== 3Al(OH)3+ 3 H+
显然,A项的话应该[OH] 多才对与题目矛盾,所以选A,
我分析的哪错了,...
再问个小小的问题,请问水的离子积常数是指溶液中所有的H+ 与OH- 的乘机还是水电离的H+与OH-的乘积?

选择B
A项中的NaHSO4相当于H2SO4,是强酸.那么由水电离出来的OH-就少了啊!
B中你的分析没有错误,但是盐类水解产生的H+或OH-来自于哪儿?不就是来自于水的电解吗?自己看看你写的水解方程式!

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______ 1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是（）常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓ 常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( ) 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L－1次方,该溶液中的溶质可能是（）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.