作业帮选修四选择
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 07:35:04
下列说法正确的是 A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH+） B．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C．反应若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol-1，则△H
解题思路： 根据题意分析。
解题过程：
题目：下列说法正确的是
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH-） B．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C．反应若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol-1，则△H= （Ea—Eb） kJ·mol-1 D．已知： 由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q2>2Q3
解析：同学你好，你的题目不太完整，我做了补充，若有不妥添加讨论。
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，根据某温度下的Kw能求出水中c（OH-），A错误；
B、由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合成沉淀，由Ksp知AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主；
C．反应若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol-1，则△H= （Ea—Eb） kJ·mol-1正确；
D、破坏化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量＝反应热。对于H2+Br2=2HBr是放热反应，即ΔH<0，则Q1＋Q2－2Q3<0，故Q1＋Q2<2Q3。 答案为C。
最终答案：略
解题过程：
题目：下列说法正确的是
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH-） B．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C．反应若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol-1，则△H= （Ea—Eb） kJ·mol-1 D．已知： 由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q2>2Q3
解析：同学你好，你的题目不太完整，我做了补充，若有不妥添加讨论。
A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，根据某温度下的Kw能求出水中c（OH-），A错误；
B、由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl-和Br-都会与过量的Ag+结合成沉淀，由Ksp知AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主；
C．反应若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol-1，则△H= （Ea—Eb） kJ·mol-1正确；
D、破坏化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量＝反应热。对于H2+Br2=2HBr是放热反应，即ΔH<0，则Q1＋Q2－2Q3<0，故Q1＋Q2<2Q3。 答案为C。
最终答案：略