(2013•资阳二模)常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 01:26:56
(2013•资阳二模)常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
A.混合溶液中c(H+)=
(0.02mol/L×2−0.02mol/L)×0.005L
0.01L=5×10-3mol/L,则溶液的pH=3-lg5>2,故A错误;
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,该物质可能是酸或碱,如果是酸,则pH=14-a,如果是碱,则pH=a,故B错误;
C.酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH>②C6H5OH>③HCO3-,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,pH相等的钠盐溶液中其浓度越大,所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中,钠盐浓度大小顺序是:①>③>②,故C正确;
D.硝酸钾是强酸强碱盐,根据物料守恒知,c(K+)=c(NO3-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选AB.
(0.02mol/L×2−0.02mol/L)×0.005L
0.01L=5×10-3mol/L,则溶液的pH=3-lg5>2,故A错误;
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该物质抑制水电离,该物质可能是酸或碱,如果是酸,则pH=14-a,如果是碱,则pH=a,故B错误;
C.酸的电离程度大小顺序是①CH3COOH>②C6H5OH>③HCO3-,酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,pH相等的钠盐溶液中其浓度越大,所以pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中,钠盐浓度大小顺序是:①>③>②,故C正确;
D.硝酸钾是强酸强碱盐,根据物料守恒知,c(K+)=c(NO3-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(NO3-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选AB.
(2013•资阳二模)常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
(2008•镇江二模)下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是( )
(2009•湛江一模)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
(2014•虹口区一模)常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
常温下,0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是( )
(2010•扬州模拟)下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是( )
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
已知常温下:pH(NaHCO3)>7>pH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度
(2013•安庆二模)常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是( )
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
(2014•珠海二模)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )