常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 13:53:10
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B. 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B. 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)
A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=14-a,如为碱溶液,则pH=a,故A错误;
B.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+,故B正确;
C.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),对于Na2CO3的物料守恒,n(Na+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),对于NaHCO3的物料守恒,n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),两式相加的,
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C错误;
D.常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故D错误;
故选B.
B.根据电荷守恒,应有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+,故B正确;
C.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),对于Na2CO3的物料守恒,n(Na+)=2n(CO32-)+2n(HCO3-)+2n(H2CO3),对于NaHCO3的物料守恒,n(Na+)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),两式相加的,
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C错误;
D.常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7,说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故D错误;
故选B.
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
(2014•虹口区一模)常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
已知常温下:pH(NaHCO3)>7>pH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度
(2013•资阳二模)常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是