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有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 21:44:06
有关焓变的问题
比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol
为什么两者焓变不一样,从焓变的单位看是1mol放出xKJ热和1mol放出2xKJ热,不是有矛盾吗
焓变的单位kJ/mol中的每mol是指每mol反应,所谓每摩反应就是在焓变数值前书写的化学方程式所表示的反应即为1mol反应.
如果写做H2+1/2O2=H2O,是指1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O为1mol反应；而写做2H2+O2=2H2O,则是2molH2与1molO2生成2molH2O为1mol反应.所以焓变不同,而是2倍关系.
有关焓变的问题比如：H2+1/2O2=H2O;△H=xKJ/mol和2H2+O2=2H2O;△H=2xKJ/mol为什么 焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 在热化学方程式中,比如：H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1