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试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 19:25:43
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:
Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O
答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3
但是电离出的H+ 和水解出的OH-不是反应吗,应该是[SO32-]>[H+]
[H2SO3]>[OH-]吗
我觉得[SO32-]和[H2SO3]可以这么考虑：在这溶液中氢离子和氢氧根离子各有两个来源,氢离子产生于水电离和亚硫酸氢根电离,而氢氧根产生于水电离和亚硫酸氢根水解.水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多的,而NaHSO3溶液显酸性,氢离子大于氢氧根离子,可见[HSO3-]的电离程度大于水解程度,也就证明电离产物比水解产物多,所以[SO32-]>[H2SO3]
再问： [SO32-] [H+] 怎么比较呀 Hso3- +H2o=H2So3+oH^- Hso3- =H^+ +So3^2- 生成的H+ oH- 反应 且促进两个反应进行 所以[SO32-] 大于 [H+] 呀
再答： 不考虑生成的H+ oH- 反应，否则进入死循环，你硬要说生成的H+ oH- 反应，那我还说生成的So3^2-还会水解呢。所以考虑生成了什么就不考虑它变回去了。 因为Hso3- =H^+ +So3^2- 所以每生成一份So3^2-就会有一份H+，再加上水电离的H+，所以[H+]>[SO32-]
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小: 0．1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为： 溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系? 已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so) 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较? 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHC 1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较? 0.02mol/L的NaHS溶液中离子浓度大小比较 将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小. 同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较 比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______