已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 04:56:01
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c(h+)_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c(h+)_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
在NaHSO3溶液中,存在着HSO3-的电离平衡:HSO3- = H+ + SO32-和的水解平衡:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-,由题给信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)>c(OH-).
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知 0.2 mol/L NaHSO3 溶液中的微粒有如下关系:c(Na+)>c(HSO3+)>c(SO3 2+)>c(
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+)>c(OH+) 不符合溶液电中性啊
0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:
0.1mol/l的硫酸铵溶液中微粒浓度关系为c(NH4+)>c(SO4-)>c(H+),为什么对
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+>HSO3->H+>SO3->OH-?
常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液