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0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 07:08:27
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-?
HSO3-==H+ + SO32- 相等 答案都说因为水还有电离 所以H+多
那HSO3-+H20==H2SO3+OH-水解产生的OH-就不考虑么
首先如果是常温下的话 PH=6 这个溶液还是属于酸性!也说明H+＞OH-对吧?
然后我们看 NaHSO3中 Na是完全水解成NaOH强碱 所以Na+最多 不会再电离 所以Na+为最多的!
第二HSO3-会电离 HSO3-==H+ + SO32- 我们知道方程式左边的浓度总会大于右边 所以HSO3-比右边的都多 位居第二.
第三因为这个溶液先酸性 说明电离程度会大于水解程度 如果是水解程度更大的话 那么OH-＞H+ 倒置溶液显碱性 但是问题告知 PH=6在常温下是显酸性!
希望能帮助到你 我也是马上高三的学生 才复习了这一张的!
0.1mol/L的NAHSO3溶液的PH=6 离子浓度NA+＞HSO3-＞H+＞SO3-＞OH-? 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O, NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离 已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so) 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度 已知 0.2 mol/L NaHSO3 溶液中的微粒有如下关系：c(Na+)>c(HSO3+)>c(SO3 2+)>c( 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少? 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少 同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较 常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶