副族元素电子层结构遵循的规律是什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 16:01:15

副族元素电子层结构遵循的规律是什么
请举几个例子

电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道.按照近似能级图,电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p.因能级交错,其中E4s>E3d,电子先排满4s后再进入3d.例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1.
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同.在同一轨道上的电子必须自旋方向相反,每个轨道只能容纳2个电子.根据保里不相容原理,各电子层最多容纳的电子总数为2n2.周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同.例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子,这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系.洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）.例如：
铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2

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