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醋酸溶液中的电离平衡问题》》》

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 21:49:49
醋酸溶液中的电离平衡问题》》》
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）
（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
（B）两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,PH分别为a和a+1,则c1=10c2
（C）常温下,PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH
选AB
A.常温下溶液中 C（H+）*C（OH-）=常数10^-14 因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度 加水稀释后H+离子浓度减少 所以OH-离子浓度增大
B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下电离程度不一样,浓度越大电离程度越小 PH为a的醋酸H+浓度是PH为a+1的H+浓度的10倍 所以PH为a的醋酸溶质浓度就会大于PH为a+1浓度的10倍(假如等于的话那么PH就大不到1了） 所以c1>10C2
C.PH是2的醋酸中H+浓度和PH为12的氢氧化钠中OH-离子浓度相同（因为PH直接反应H+ 和 OH-离子浓度) 但是醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中还有大量没有电离的醋酸分子.PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后 剩余了大量CH3COOH 所以溶液显酸性 PH
醋酸溶液中的电离平衡问题》》》 【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》 稀醋酸溶液的电离平衡中 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 醋酸电离时,加入醋酸溶液电离平衡为什么不移动? 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 有关弱电解质的问题醋酸是弱电解质,存在电离平衡.如果让醋酸溶液不断和金属镁反应,破坏电离平衡,最终可以让氢离子全部反应么 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 醋酸电离的问题1.醋酸电离的过程中,向其中加入醋酸,醋酸分子怎么变,为什么?（从电离平衡的角度回答） 2.还是醋酸电离, 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度小于在纯水中的电离度,为什么 化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移?