6.32g高锰酸钾加热片刻,生成0.32g的氧气,通过计算分析剩余物是什么?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 02:32:15
6.32g高锰酸钾加热片刻,生成0.32g的氧气,通过计算分析剩余物是什么?
设通过加热高锰酸钾的方法获得0.32g氧气,需要高锰酸钾的质量为x,则:
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.32
316/x=32/0.32
x=3.16g
根据计算,6.32g高锰酸钾没有反应完全,所以,固体剩余物为高锰酸钾,锰酸钾和二氧化锰的混合物.
解这样类型题的时候,首先要分析化学方程式,然后找出可以作为计算根据的量(例如此题中,0.32g氧气,是一个确切的反应数据,而6.32g高锰酸钾不一定反应完全,所以不能作为计算的根据),最后判断反应的进行程度.
如果还有什么不懂的,
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 0.32
316/x=32/0.32
x=3.16g
根据计算,6.32g高锰酸钾没有反应完全,所以,固体剩余物为高锰酸钾,锰酸钾和二氧化锰的混合物.
解这样类型题的时候,首先要分析化学方程式,然后找出可以作为计算根据的量(例如此题中,0.32g氧气,是一个确切的反应数据,而6.32g高锰酸钾不一定反应完全,所以不能作为计算的根据),最后判断反应的进行程度.
如果还有什么不懂的,
6.32g高锰酸钾加热片刻,生成0.32g的氧气,通过计算分析剩余物是什么?
加热16g高锰酸钾,当产生1.6g氧气时,请通过计算确定固体剩余物的成分
用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g,停止加热,则生成氧气的质量是______g.参加反应的
用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气,当剩余物的质量为92g时,停止加热,则生成氧气的质量是______g,参加反应
实验室用加热十克高锰酸钾的方法制取氧气实验完毕,剩余固体为9.2g,通过计算确定9.2g固体物质
用加热高锰酸钾制氧气,现有21.5g高锰酸钾,加热一段时间后剩余固体的质量为17.5g,求生成氧气的质量是多
给20g高锰酸钾加热一段时间后.剩余固体质量为18.4g.计算1)生成多少g氧气 2)此时的高锰酸钾分解的质量分数是多少
实验室用316g高锰酸钾加热制取氧气,当气体不再产生为止,计算生成氧气的体积是多少?(标准状况下氧气的密度约是1.3g/
1.加热4g碳酸氢钠到没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物的质量.
加热9.48g高锰酸钾放出的氧气与多少质量的双氧水分解生成的氧气质量相等
jd p 113 8 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算
实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气