作业帮将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 14:27:40
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
C. c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）
A. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
C. c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，则c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），可得：（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选BD．
A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，则c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），可得：（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确；
故选BD．
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl-
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后