0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 03:18:22
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度大小
n(CH3COONa)=0.1mol/L*0.02L=0.002mol
n(HCl)=0.1mol/L*0.02L=0.001mol
CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaCl
0.001mol 0.001mol 0.001mol 0.001mol
CH3COONa+H2O﹤=﹥CH3COOH+NaOH
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
醋酸是弱电解质,电离是微弱的,所以C(CH3COOH)>H^+
混合溶液中剩余n(CH3COONa)=0.002mol- 0.001mol= 0.001mol=n(CH3COOH)
混合后显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,即弱酸的存在抑制盐的水解,所以溶液中各微粒浓度由大到小的顺序:
C(Na^+)>CH3COO^->Cl^->C(CH3COOH)>H^+
n(HCl)=0.1mol/L*0.02L=0.001mol
CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaCl
0.001mol 0.001mol 0.001mol 0.001mol
CH3COONa+H2O﹤=﹥CH3COOH+NaOH
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
醋酸是弱电解质,电离是微弱的,所以C(CH3COOH)>H^+
混合溶液中剩余n(CH3COONa)=0.002mol- 0.001mol= 0.001mol=n(CH3COOH)
混合后显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,即弱酸的存在抑制盐的水解,所以溶液中各微粒浓度由大到小的顺序:
C(Na^+)>CH3COO^->Cl^->C(CH3COOH)>H^+
0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
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1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)>c(Cl-
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性
0.1mol/L NaAc溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性,则溶液中氢离子和HAc的浓度关系是
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后