化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 10:07:52

化学元素周期律问题
根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非金属性更弱呀?可是为什么事实Cl的非金属性更强?

Cl的电子层数比H多所以更容易失电子.这句话不正确.

理由：
电子层增多,外层电子距离原子核更远,原子核对最外层电子的束缚力似乎会减小.
但实际上核电荷数也增加了.所以电子层多,并不意味这更易失电子.

如果元素不在同一族或同一周期,只能通过电负性或者反应性质来比较非金属性、金属性强弱.
无法直接比较

K 和 Cl 可以比较,那是当然的,K是金属,K的金属性当然强于非金属Cl.

化学元素周期律问题根据化学元素周期律,比较H和Cl的非金属性.Cl的电子层数比H多所以更容易失电子,所以其金属性更强,非高中化学有种比较方法,比的是电子层数,N的电子层数比Cl少一层,他应该更容易得电子,非金属性强,按照课本的方法,非金属性化学元素周期律总结>>>原子半径大小,金属性和非金属性的强弱判定在元素周期表中谁强谁弱,谁大谁小本人实在搞不懂那个化学元素周期律中的金属性、非金属性、氧化性和还原性之间的关系.求解. 根据化学元素周期律,是金属性越强,还原性越强,得电子也越易吗,如果不是的话,那又是什么呢? 化学元素周期律在电解饱和食盐水时,为什么Cl-比OH-更容易失电子?而H+比Na+更容易得到电子? 这是化学元素周期律的那部分求一篇化学元素周期表与化学元素周期律的论文化学元素周期律最新规律因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质 F 和Cl 哪个更容易得到电子?