作业帮三砷化氢（AsH3）中,As电负性2.0,H为2.1,按理说应该氢为﹣1价,但为什么砷成了﹣3价?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 10:56:24
三砷化氢（AsH3）中,As电负性2.0,H为2.1,按理说应该氢为﹣1价,但为什么砷成了﹣3价?
那HCN里面的C是怎么定价的呢?
那HCN里面的C是怎么定价的呢?
首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的,比如As-H键呈弱酸性,As会得到负电荷:
AsH3+KNH2-->NH3+KAsH2
至于说砷是非金属,所以定为-3价,不否认有这个因素在里面.可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属).
其实As-H键很弱,电子对的偏向也不明显,因此负电荷有时会移到氢原子上,这就是为什么AsH3容易分解成单质的原因(H+ + H- --> H2,等等).所以实际上化合价接近于0.
说到元素的电负性,它的数值表现的是该元素吸引电子对的相对倾向,不能理解的过于绝对,何况电负性表现的是原子在分子中的特性,随着环境不同会有所变化.比如Te的主要矿物Au2Te,Au呈正价,但是Au的电负性(2.5)比Te(2.1)要高不少.还有如三氯化氮,Cl的电负性也比N高,但是N呈-3价,Cl呈+1价.电负性大小不是唯一的因素.
至于HCN,一般都认为C呈+2价.这三种元素的电负性相差还是不小的,C≡N三键中的电子对都偏向N,C-H键电子对偏向于C.(这里氢离子有时还能电离出去,与一般的C-H键不太相同,是因为N的吸电子效应.)
AsH3+KNH2-->NH3+KAsH2
至于说砷是非金属,所以定为-3价,不否认有这个因素在里面.可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属).
其实As-H键很弱,电子对的偏向也不明显,因此负电荷有时会移到氢原子上,这就是为什么AsH3容易分解成单质的原因(H+ + H- --> H2,等等).所以实际上化合价接近于0.
说到元素的电负性,它的数值表现的是该元素吸引电子对的相对倾向,不能理解的过于绝对,何况电负性表现的是原子在分子中的特性,随着环境不同会有所变化.比如Te的主要矿物Au2Te,Au呈正价,但是Au的电负性(2.5)比Te(2.1)要高不少.还有如三氯化氮,Cl的电负性也比N高,但是N呈-3价,Cl呈+1价.电负性大小不是唯一的因素.
至于HCN,一般都认为C呈+2价.这三种元素的电负性相差还是不小的,C≡N三键中的电子对都偏向N,C-H键电子对偏向于C.(这里氢离子有时还能电离出去,与一般的C-H键不太相同,是因为N的吸电子效应.)
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