H2O 18G*mol-1 H2是多少?O2是多少?
H2O 18G*mol-1 H2是多少?O2是多少?
H2和O2共20g,点燃生成H2O质量为18g,则原混合气体,H2,O2分别是多少g
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) =
已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
现有O2、H2共7mol,它们发生反应生成H2O的物质的量的范围是多少?
研究表明,在一定温度和压强条件下,2mol H2 (g) 和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (g)
H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(