作业帮生活中的溶解平衡有哪些(举实例)?求指导!
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 02:21:19
生活中的溶解平衡有哪些(举实例)?求指导!
1、工业上所用的食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等,为了精制食盐水,应依次向溶液中加入（NaOH）、（BaCl2）、（Na2CO3）,过滤后,再加入适量的（稀盐酸）.
解析：解答此类问题,首先要选择合适的分步沉淀剂,还要考虑各种沉淀剂的加入顺序,最终要把过量沉淀剂所引入的离子除去.Ca2＋可用Na2CO3除去,Mg2＋可用NaOH除去,而则可用BaCl2除去,同时,过量的Ba2＋也可用Na2CO3除去,过滤后,可用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH.综上分析,我们可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3（注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入,以除去过量的Ba2＋）除去粗盐中所含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质,然后过滤,向滤液中加入适量的盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可.
2、碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（固）Ca2＋＋2OH－,CaCO3（固）Ca2＋＋CO32－.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏.
解析：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动.溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的.此时应加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子.CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2↑；Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O,从而除去废气中的SO2气体,生成的CaSO3被空气中的氧气所氧化生成硫酸钙（即制石膏）：
2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4.
洗涤过程中之所以用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水,主要是由于Ca（OH）2在水中的溶解度小,吸收容量低,而用熟石灰的悬浊液则吸收较完全,吸收容量大.
3、钙是人体必须的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2＋为.现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵（（NH4）2C2O4）处理,使Ca2＋完全转化为CaC2O4沉淀,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解,并用2.0mL5.0×10－3mol/L的KMnO4溶液与其恰好完全反应.求此人血液中的浓度,并判断其血钙含量是否正常.
（提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3 H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O）
解析：解答此类问题,首先要选择合适的分步沉淀剂,还要考虑各种沉淀剂的加入顺序,最终要把过量沉淀剂所引入的离子除去.Ca2＋可用Na2CO3除去,Mg2＋可用NaOH除去,而则可用BaCl2除去,同时,过量的Ba2＋也可用Na2CO3除去,过滤后,可用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH.综上分析,我们可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3（注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入,以除去过量的Ba2＋）除去粗盐中所含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质,然后过滤,向滤液中加入适量的盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可.
2、碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（固）Ca2＋＋2OH－,CaCO3（固）Ca2＋＋CO32－.在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏.
解析：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动.溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的.此时应加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子.CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2↑；Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O,从而除去废气中的SO2气体,生成的CaSO3被空气中的氧气所氧化生成硫酸钙（即制石膏）：
2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4.
洗涤过程中之所以用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水,主要是由于Ca（OH）2在水中的溶解度小,吸收容量低,而用熟石灰的悬浊液则吸收较完全,吸收容量大.
3、钙是人体必须的常量元素,所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2＋为.现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵（（NH4）2C2O4）处理,使Ca2＋完全转化为CaC2O4沉淀,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解,并用2.0mL5.0×10－3mol/L的KMnO4溶液与其恰好完全反应.求此人血液中的浓度,并判断其血钙含量是否正常.
（提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3 H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O）