计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 03:16:00

0.1mol/l的盐酸 C(H+)=0.1mol/L PH = -lgC(H+)=1
0.1mol/l的NaOH溶液,C(OH-)=0.1mol/L POH=-lgC(OH-)=1 所以PH=14-1=13
0.1mol/l的Ba(oH)2溶液 C(OH-)=0.1mol/L*2 POH=-lgC(OH-)=1-lg2 所以PH=14-1+lg2=13+lg2

计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程）计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程） 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程）等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是? pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液混合,溶液的pH 现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液 0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 等体积混合0.1Mol．L-1盐酸和0.06mol.L-1Ba(OH)2溶液后它的PH是多少哦?这该怎么算? 硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值