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氧化还原反应的有关计算

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 00:23:39
氧化还原反应的有关计算
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.
求详解!O(∩_∩)O谢谢!
H2SO3 还原性大于Br- ,Cl2会先氧化H2SO3
Cl2氧化了一半的Br- 则 H2SO3已经全部被氧化了
设HBr 和H2SO3 都是 x mol
则 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2（H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4 + 2 HCl）
0.5 x HBr 消耗 0.25x Cl2（2HBr + Cl2 = Br2 + 2 HCl）
则 0.1 = 0.25x +x
x = 0.08 mol
即原来溶液中Cl2和H2SO3 都是 0.08 mol
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