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用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/08 16:59:25
用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度
质量浓度：w(NaCl) = 58.g / (58.5g + 1000g) * 100% = 5.53%
摩尔浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V[NaCl(aq)] = (58.5g / 58.5g/mol ) / 1.00L = 1mol/L (忽略体积变化）
不过,我们知道,往1L水中加入氯化钠,溶液的体积应该是会变化的.我查了下表,氯化钠溶液的密度,在质量浓度为5.53%时,它的密度应该在1.038g/cm3,则摩尔浓度：
c(NaCl) = 1mol / (1058.5g / 1.038g/cm3) = 0.98mol /L
用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度 58.8克NaCl溶解与水配成0.1L溶液 所得溶液的物质量浓度为 1,将23.4克NaCl溶解在水中,配成250mL溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度. 把1摩尔的Nacl溶于1升水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,这样说对吗? 200ml0.2mol·L NaCl溶液与100ml0.1mol·L NaCl溶液混合,求所得NaCl物质的量浓度 1mol NaCl溶解在2L的水中.所得溶液溶质的物质的量浓度是否为0.5mol 如果一升水中,溶解了58.5g的NaCl,它的物质的量浓度是不是1摩尔每升 1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度1mol/L.这句话为什么不对? 在Vml水中,加入m gNaCl固体,等固体全部溶解后,测得溶液密度pg/cm3.求这种NaCl溶液的物质的量浓度 把1molNaCl溶于1L水中,所得NaCl 溶液的物质的量浓度为1mol/L 【紧急求助】将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/ 25摄氏度时,AgCl固体在等物质的量浓度的Nacl.Cacl溶液中的溶度积相同,