某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 11:17:13

某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中
,投入氢气和二氧化碳,其起始浓度如表
1.平衡时乙的二氧化碳转化率大于60%
2.平衡时,甲中和丙中氢气的转化率均为60%
3.平衡时丙中二氧化碳浓度是甲中的2倍,是0.012MOL/L

这个根据平衡常数算一下好了
至于丙 .在恒温恒容的条件下前后气体分子数不变投料比成等比那平衡时的各物质的浓度也成正比.
再问：我不会算，能给我算一下吗？
再答：你着急么？明天回答你。
再问：行
再答：拿甲作为例子。 H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）设反应了X摩尔的氢气。（体积一升）则容器中各物质的浓度为0.01-x .0.01-x .x.x. K=水的浓度*一氧化碳的浓度/氢气的浓度乘以二氧化碳的浓度。=X^2/(0.01-X)^2=9/4 解得X=0.006摩尔转化率等于反应的除以初始的=0.006/0.01=0.6=60% 甲和丙同理的。我们先把丙作为参考。乙是在丙的基础上多加了0.01摩尔的氢气。提高了二氧化碳的转化率。丙课看做是在甲的基础上加压。刚好成两倍关系。转化率不变。

某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达（4）某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)=(可逆号） N(g)+H2(g) 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g) 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G) 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中. CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 在一定温度下的密闭容器中进行的反应：CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为