作业帮常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 02:09:31
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性
为什么A=D啊.氢氧化钡不是有两个氢氧根吗.氢氧根浓度大,该显碱性,结果是中性,不是酸过量吗,A大于D怎么不对啊
为什么A=D啊.氢氧化钡不是有两个氢氧根吗.氢氧根浓度大,该显碱性,结果是中性,不是酸过量吗,A大于D怎么不对啊
(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小
强酸强碱中和实质上是：H+ + OH- =H2O
所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：
题目中pH =3说明H+ 浓度为10-3 mol/L,OH-浓度为10-3mol/L,所以等体积A=D恰好完全中和显中性.
(2)你的理解主要错在Ba(OH)2的浓度和OH-浓度混在一起,
Ba(OH)2的浓度=OH-浓度/2=10-3/2mol/L；HCl的浓度=H+ 浓度=10-3mol/L
Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2 +2H2O
浓度比恰好为1：2所以等体积恰好完全中和显中性
两种方法解题都可以,但不要混在一起.
强酸强碱中和实质上是：H+ + OH- =H2O
所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：
题目中pH =3说明H+ 浓度为10-3 mol/L,OH-浓度为10-3mol/L,所以等体积A=D恰好完全中和显中性.
(2)你的理解主要错在Ba(OH)2的浓度和OH-浓度混在一起,
Ba(OH)2的浓度=OH-浓度/2=10-3/2mol/L；HCl的浓度=H+ 浓度=10-3mol/L
Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2 +2H2O
浓度比恰好为1：2所以等体积恰好完全中和显中性
两种方法解题都可以,但不要混在一起.
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性
常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
25度时,将PH=3的盐酸aL与 c(OH）=1 ×10-3的氢氧化钡溶液dL混合后为中性为什么a=d
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽
常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱
常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶
常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7.
常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?