完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 17:57:21
完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是
A该酸的摩尔质量为34g每mol B该酸的相对分子质量为17 C10.2g该酸的物质的量是0.03mol D该酸一定是强酸
请帮我把每个选项都分析下 为什么错的
A该酸的摩尔质量为34g每mol B该酸的相对分子质量为17 C10.2g该酸的物质的量是0.03mol D该酸一定是强酸
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ACD
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
2*40 x 列比例式得x=34 故摩尔质量34g/mol .A对了,B就错了
24g 10.2g
10.2g/34g·mol^-1=0.3 mol 所以C也是对的,由于是H2A二元酸,所以一般一级电离常数很大,二级电离常数小,二级电离H+少些,通常是生成酸式盐,但这里能生成正盐,说明一、二级电离常数都很大,则一定是强酸,D也对
加分哦
2NaOH+H2A=Na2A+2H2O
2*40 x 列比例式得x=34 故摩尔质量34g/mol .A对了,B就错了
24g 10.2g
10.2g/34g·mol^-1=0.3 mol 所以C也是对的,由于是H2A二元酸,所以一般一级电离常数很大,二级电离常数小,二级电离H+少些,通常是生成酸式盐,但这里能生成正盐,说明一、二级电离常数都很大,则一定是强酸,D也对
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完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是
已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]
已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(详细见图) 不要直接
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)
完全中和7.4g二元碱R(OH)2生成正盐,恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3).
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
什么是一元酸,二元酸,三元酸 正盐是怎样区分的?