水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH＝3的醋酸和

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 01:36:34

水的电离和盐类的水解
某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是
a、该溶液由pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠等体积混合而成
b、该溶液由等体积等物质的量浓度的NaOH和CH3COOH混合而成
c、加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c（醋酸根离子）大于c（钠离子）大于c（氢氧根离子）大于c(氢离子)
d、加入适量氨水,c（醋酸根离子）一定大于c（钠离子）与c(铵根离子)之和
答案是a,可是不是碱性溶液吗?请高人做个详细解答,每个都分析以下.谢谢,好的给追加.

A选项中：该溶液酸性溶液,因为pH＝3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确
B选项中：等体积、物质的量的氢氧化钠和醋酸恰好完全生成醋酸钠,由于醋酸钠会水解生成醋酸和氢氧化钠,所以溶液呈弱碱性.B选项就正确了
C选项中：溶液中存在电荷守恒,
即c（醋酸根离子）+ c（氢氧根离子）= c(氢离子) + c（钠离子）
但是选项中所给的条件,确实c醋酸根大于c钠离子,c氢氧根大于c氢离子
因此c（醋酸根离子）+ c（氢氧根离子）大于 c(氢离子) + c（钠离子）,电荷就不守恒了,所以c选项是错误的
d选项中：再次使用电荷守恒：NH4+ + Na+ + H+ = OH- + Ac-
因为溶液呈碱性,所以氢氧根的浓度大于氢离子浓度,因而c（醋酸根离子）一定小于c（钠离子）与c(铵根离子)之和,由此可得d选项是错误的

水的电离和盐类的水解某碱性溶液中只有钠离子、醋酸根离子、氢离子和氢氧根离子,下列说法正确的是a、该溶液由pH＝3的醋酸和 ph＝7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪醋酸钠溶于水后,醋酸根离子会水解,生成醋酸和氢氧化钠,所以溶液呈碱性,可是生成的醋酸也会电离出氢离子,怎么知道它电离出的在醋酸溶液的平衡体系中,未电离的醋酸,醋酸根离子,和氢离子的浓度是如何获得的? 醋酸溶液稀释过程中,醋酸根离子和氢离子浓度的比值如何变化醋酸铵和氯化铵中那个溶液中水的电离程度大?第一个水解生成的氢离子和氢氧根离子反应促进水解对不对可是还生成了醋酸和氨水反已知醋酸、醋酸根离子在溶液中醋酸的电离常数比醋酸根的水解平衡常数要大, 向醋酸中滴入一滴醋酸钠的离子浓度排列顺序是：醋酸根离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子,那向氢氧化钠溶液中 C醋酸是由醋酸根离子和氢离子构成的?D醋酸中含有羧基和羟基某溶液中阳离子只有氢离子,阴离子有硫酸根离子和少量的氢氧根离子该溶液 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 酸碱（高中化学）等浓度等体积的醋酸和醋酸钠混合溶液中醋酸根离子浓度大还是钠离子? 向稀醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体后溶液的Ph怎么变?醋酸根离子的水解平衡怎么移动?这和蒸发水不一样吗?