11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 01:41:38

11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)
△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是

A 1/2H₂SO₄（aq）+1/2Ba（OH）₂（aq）= H₂O（l）+ 1/2BaSO₄（s）
A. CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H₂O（l）
B. HNO3(浓) +NaOH(aq)=NaNO3(aq)+ H₂O（l）
C. HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+ H₂O（l）
我的问题是：答案说A因为生成BaSO4,所以反应放出的热量大于57.3KJ.为什么?

因为它的离子方程式为：
2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
生成1mol水的同时还生成0.5molBaSO4,也会放出热量.
H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)在稀溶液中,离子方程式为这个生成1mol水放出热量才是57.3KJ
正确答案是C,第二个A醋酸是弱酸,B硝酸是浓硝酸,放出热量会大于57.3KJ
再问：你好！“生成1mol水的同时还生成0.5molBaSO4,也会放出热量。”就是这个为什么？凭什么会这样啊，再说这个又没学，我怎么会知道？

11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 11月14日45分钟化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/ 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L