11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 17:36:04

11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol,

谁放热多,谁的Q就要大
Q1 = 弱酸 + 强碱,弱酸电离要吸热,所以Q157.3
Q3 =强酸 + 强碱,所以Q3=57.3
所以：Q2 > Q3 > Q1
再问：你好！“ 浓硫酸溶于水放热，”为什么要算这个呢，它都已经是浓硫酸了，那就直接和氢氧化钠反应就是了啊？
再答：恩，是这样的浓硫酸确实是浓硫酸，但是氢氧化钠是稀氢氧化钠，有水存在，那么混合后浓硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的热自然包括浓硫酸溶于水放的热。。。。
再问：你好！那为什么题目中所有浓硫酸的都说要放热呢？
再答：对啊！就是放热！浓硫酸遇到水溶解放热！！！只要出现浓硫酸，放出的热要更多，因为浓硫酸遇水放热只要出现弱酸弱碱，放出的热更少，因为弱酸弱碱电离要吸热只要出现生成沉淀的，放出的热量更多，因为离子结合成沉淀要放热都是相对中和热来说的！
再问：你好！我知道是放热，我的意思是我不懂为什么放热？
再答：这个你记住就可以了，高中不要考虑那么多了，因为这会牵涉到很多新的概念我粗略讲一下，浓硫酸溶解的时候，H2SO4分子要扩散到溶剂(水)中去，这个物理过程要吸热，之后，H2SO4和水要形成水合物，这个化学过程要放热，对于H2SO4来说放热要大于吸热，总体看来浓硫酸溶于水要放热(放热还是吸热取决于这两个过程，硝酸铵溶于水就要吸热)

11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O 11月14日化学15页：4.已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L