作业帮用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 10:56:45
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：
盐酸的物质的量浓度.
产生的氢气在标准状况下体积.
溶液增加的质量.
生成溶液的物质的量浓度.
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：
盐酸的物质的量浓度.
产生的氢气在标准状况下体积.
溶液增加的质量.
生成溶液的物质的量浓度.
1、m=ρv=8.3ml*1.19g/ml=9.877g m(Hcl)=9.877*37%=3.65449g≈3.65g n(hcl)=0.1mol c(hcl)=0.1mol/0.0083L≈12.05mol/L
2、n(Zn)=0.1mol Zn~2H+ H2 ∴Zn过量 n(H2)=0.05mol V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3、多了0.05molZn少了0.05mol H2 ∴△m=0.05mol*65g/mol-0.05mol*2g/mol=3.15g
4、n(Zncl2)=0.05mol c(Zncl2)=0.05mol/0.0083L=6.02mol/L
纯手打给分哟
2、n(Zn)=0.1mol Zn~2H+ H2 ∴Zn过量 n(H2)=0.05mol V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3、多了0.05molZn少了0.05mol H2 ∴△m=0.05mol*65g/mol-0.05mol*2g/mol=3.15g
4、n(Zncl2)=0.05mol c(Zncl2)=0.05mol/0.0083L=6.02mol/L
纯手打给分哟
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：
配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)应量取38%的盐酸(密度为1.19cm3)多少mL?
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）
139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数?
用38%盐酸（密度1.19g/cm3）和10%盐酸（密度1.05g/cm3配制成100g25%盐酸,需38%和10%盐酸
36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）
配制H+浓度0.1mol/L的盐酸溶液500ml,需要36.5%的盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为多少?
怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/L的盐酸
用密度为1．18g/cm3、37%的浓盐酸来配制14.6%的稀盐酸100g,需要浓盐酸和水各多少毫升?