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在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/25 06:53:37
在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
（1）23.2g固体中含碘27.37%，根据碘化钾的化学式知，n（I-）=n（KI）=
23.2g×27.37%
127g/mol=0.05mol，
n（KCl）=
23.2g−0.05mol×166g/mol
74.5g/mol=0.2mol，
碘化钾和氯气反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，蒸干过程中，碘易升华，
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol，
2KI+Cl2=2KCl+I2
2       2
xmol    0.2mol

2
xmol＝
2
0.2mol，x=0.2
原溶液中n（KI）=0.05mol+0.2mol=0.25mol，
所以原溶液中c（KI）=
0.25mol
0.25L=1mol/L，
答：原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L；
（2）氯气和碘化钾反应生成氯化钾，根据原子守恒得n（Cl2）=
1
2n（KCl），所以V（Cl2）=
1
2n（KCl）×Vm=0.2mol×
1
2×22.4L/mol=2.24L，
答：参加反应的Cl2为2.24L．
在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分 1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实 差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23. 一道高一化学计算题在250mL碘化钾溶液中通入一定量的氯气,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为 将过量CL2 通入500mlKI溶液中,充分反应后用小火将溶液蒸干,冷却后称得固体质量为12g ,经实验分析固体中碘的质 往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g,可提取到的溴的质量 往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g 向200ml某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体将所得溶液小心蒸干并灼烧至质量不再减少,收集到标准情况下气体2. 在含有15g NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得固体9.51g,则参加反映的NaI的质量为多少克? na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水 将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo 在含有15.0g的NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得到固体9.51g,则参加反应的NaI的质量为多少