在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/25 06:53:37
在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度是多少?
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
(1)原KI溶液的物质的量浓度是多少?
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
(1)23.2g固体中含碘27.37%,根据碘化钾的化学式知,n(I-)=n(KI)=
23.2g×27.37%
127g/mol=0.05mol,
n(KCl)=
23.2g−0.05mol×166g/mol
74.5g/mol=0.2mol,
碘化钾和氯气反应方程式为:2KI+Cl2=2KCl+I2,蒸干过程中,碘易升华,
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol,
2KI+Cl2=2KCl+I2
2 2
xmol 0.2mol
2
xmol=
2
0.2mol,x=0.2
原溶液中n(KI)=0.05mol+0.2mol=0.25mol,
所以原溶液中c(KI)=
0.25mol
0.25L=1mol/L,
答:原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L;
(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾,根据原子守恒得n(Cl2)=
1
2n(KCl),所以V(Cl2)=
1
2n(KCl)×Vm=0.2mol×
1
2×22.4L/mol=2.24L,
答:参加反应的Cl2为2.24L.
23.2g×27.37%
127g/mol=0.05mol,
n(KCl)=
23.2g−0.05mol×166g/mol
74.5g/mol=0.2mol,
碘化钾和氯气反应方程式为:2KI+Cl2=2KCl+I2,蒸干过程中,碘易升华,
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol,
2KI+Cl2=2KCl+I2
2 2
xmol 0.2mol
2
xmol=
2
0.2mol,x=0.2
原溶液中n(KI)=0.05mol+0.2mol=0.25mol,
所以原溶液中c(KI)=
0.25mol
0.25L=1mol/L,
答:原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L;
(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾,根据原子守恒得n(Cl2)=
1
2n(KCl),所以V(Cl2)=
1
2n(KCl)×Vm=0.2mol×
1
2×22.4L/mol=2.24L,
答:参加反应的Cl2为2.24L.
在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实
差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.
一道高一化学计算题在250mL碘化钾溶液中通入一定量的氯气,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为
将过量CL2 通入500mlKI溶液中,充分反应后用小火将溶液蒸干,冷却后称得固体质量为12g ,经实验分析固体中碘的质
往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g,可提取到的溴的质量
往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g
向200ml某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体将所得溶液小心蒸干并灼烧至质量不再减少,收集到标准情况下气体2.
在含有15g NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得固体9.51g,则参加反映的NaI的质量为多少克?
na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水
将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo
在含有15.0g的NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得到固体9.51g,则参加反应的NaI的质量为多少