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1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 17:50:18
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）?
2.3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为多少?
第一题：
通过反应2KI+Cl2=2KCl+I2
我们可以知道蒸干后固体混合物为KI和KCl.
由于I2的质量占27.3%,所以I元素质量为23.2g*27.3%=7917/1250g=6.3336g
所以KI的质量为6.3336g*（39+127）/127=8.28g
所以KCl的质量为23.2g-8.28g=14.92g
所以Cl-的质量为14.92g*35.5/（35.5+39）=7.1g
所以参加反应Cl2的质量为3.55g
所以参加反应的Cl2有0.05mol
所以参加反应的Cl2有1.12L
所以参加反应的KI有0.1mol
而剩余KI有2.28g
所以剩余KI有0.05mol
所以原溶液中有KI0.15mol
所以原KI溶液物质的量浓度为0.15mol/0.25L=0.6mol/L
第二题
设Mg有amol,Al有bmol
那么可以得到24a+27b=3g
由于无水硫酸盐17.4g
并且1份Mg生成1份MgSO4,2份Al生成1份Al2（SO4）3
所以MgSO4有amol,Al2（SO4）3有0.5bmol
因为MgSO4的相对分子质量为120,Al2（SO4）3的相对原子质量为342
所以120a+0.5*342b=17.4g
所以a=0.05mol,b=1/15mol
所以SO4^2-的物质的量为a+1.5b=0.15mol
所以原溶液中H2SO4物质的量为1.5mol
所以原硫酸溶液物质的量浓度为15mol/L
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实 在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分 差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23. 一道高一化学计算题在250mL碘化钾溶液中通入一定量的氯气,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为 往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g,可提取到的溴的质量 往100mlKBr溶液中通入足量Cl2,将所得溶液蒸干并灼烧固体,冷却后称得固体质量为7.45g 将过量CL2 通入500mlKI溶液中,充分反应后用小火将溶液蒸干,冷却后称得固体质量为12g ,经实验分析固体中碘的质 向200ml某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体将所得溶液小心蒸干并灼烧至质量不再减少,收集到标准情况下气体2. 在含有15g NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得固体9.51g,则参加反映的NaI的质量为多少克? na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水 将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo 在含有15.0g的NaI的溶液中,通入一定量的Cl2后,将溶液小心蒸干得到固体9.51g,则参加反应的NaI的质量为多少